2017届浙江省嘉兴市高三上学期基础测试化学试题

H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ba —137

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的,不选、多选、错选均不得分)。 1、 下列属于碱性氧化物的是

A. CaO B. Na2O 2 C. SiO2 D. Mn2O 7 2、 下列仪器对应名称正确的是

3、 下列说法正确的是

A. 石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体

B. 甲酸(HCOOH )与乙酸(CH 3COOH )属于同系物 C. 人们发现了118种元素,即共有118种元素 D. H2和D 2互为同位素

4、 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是

A. 第二周期VIA 族 B. 第二周期V A 族 C. 第三周期VIA 族 D. 第三周期V A 族 5、 下列有机反应中,哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是

A. CH3COOH+CH3CH 2OH B. 2CH3CH 2OH+O2C. CH3CH 3Br+NaOH

CH 3COOCH 2CH 3+H2O 2CH 3CHO+2H2O CH 3CH 2OH+NaBr

D.

6、 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A. NaOH B. (NH4) 2SO 4 C. Na2O D. CH3COONa

7、 下列表示正确的是

A. 乙炔分子球棍模型:

B. Na+的结构示意图为:

C. 硝基苯的结构简式:8、 下列说法不正确的是

D. 羟基的电子式:

A. 单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维

B. 钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来 C. 镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火

D. 铜能与氧化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作 9、 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是

A. 前者是混合物,后者是纯净物 B. 两者都具有丁达尔效应

C. 分散质的粒子直径均在1~100nm 之间 D. 前者可用于杀菌,后者可用于净水 10、下列说法正确的是

A. 配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小

B. pH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热

D. 石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再继续加热蒸馏 11、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是

A. 工业制金属钠:电解饱和食盐水

B. 工业炼铁:需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰

C. 冶炼镁:将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁,可以得到金属镁

D. 硫酸工业:在氧气充足的情况下,从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO 2 12、下列说法正确的是

A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

B. 煤干馏是复杂的物理化学变化,可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等 C. 氢气是一种清洁能源,其储存、运输都比较方便,故氢气将被人类广泛使用 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 13、下列实验用来证明气体SO 2的存在,其中正确的是

①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浑浊 ④通入足量的NaOH 溶液中,再滴入BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸 ⑤通入到溴水使其褪色,再滴入Ba(NO3) 2溶液,有白色沉淀生成

A .①②④⑤ B .都不能证明 C .①⑤能证明 D .只有⑤能证明 14、下列离子方程式书写正确的是

A. 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO 3:CaCO 3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 往NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热:NH 4++OH

NH 3↑+H2O

C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I +2H++H2O 2=I2+2H2O D. Cl2通入水中:Cl 2+H2O

2H++Cl+ClO

15、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下说法正确的是

A. L2+与R 2的核外电子数相等

B. M与L 形成的最高价氧化物对应水化物的碱性:L>M C. 氢化物的稳定性为H 2T

D. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 16、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是

A. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点也相同 B. 乙烯分子与苯分子都能与H 2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键 C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D. 乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成 17、下列说法正确的是

A. 在紫外线、饱和Na 2SO 4、CuSO 4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性 B. 油脂属于高分子化合物,是混合物

C. 在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更加复杂的化合物

D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2

悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀

18、下列说法正确的是

A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 B. 右图原电池中,电流由锌棒经外电路流向铜棒 C. 通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能

D. 银锌纽扣电池的放电反应:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag 2O 作正极,发生还原反应 19、某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是

A. 该反应能量变化类型与CaCO 3分解反应相同 B. 加催化剂后,正反应速率加快,逆反应速率减小 C. 若该反应为氧化还原反应,则可以将其设计成原电池 D. 反应热△H=E2-E 1 20、下列说法正确的是

A. CaCl2晶体中存在共价键

B. H2SO 4溶于水能电离出H +和SO 42,所以硫酸是离子化合物

C. SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力 D. I2是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力 21、下列说法正确的是

A. 足量的KI 溶液与FeCl 3溶液反应后,用CCl 4萃取其中的I 2,分液,在水溶液中滴加KSCN 溶液仍

呈血红色,说明该反应有一定的限度

B. 在一定条件下,一份双氧水样品经过2h ,H 2O 2的浓度从0.05mol ·L

氧水在这2h 中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L 1·h 1

-1

下降到0.03 mol·L 1,该双

C. 其它条件相同时,反应温度升高,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反应速率减慢 D. 一定条件下,固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)

为1:1:2时,该反应一定处于平衡状态

22、设N A 为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

2C(g),当容器内A 、B 、C 的浓度之比

A. 1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N A B. 常温下,34gNH 3含有6N A 个N —H 共价键 C. 1molNa2O 2中含有的离子总数为4N A

D. 标准状况下,16gCH 4与22.4LH 2O 含有的电子数均为10N A

23、已知2Fe 3++2I=2Fe2++I2,Br 2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。往含有FeBr 2、FeI 2的混合液中通入一定量的氯气后,

再滴加少量的KSCN 溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是 A. 按I 、Fe 2+、Br 的顺序还原性逐渐减弱

B. 通入氯气后原溶液中Fe 2+一定被氧化 C. 原溶液中Br 一定被氧化

D. 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe 2+

24、常温下,向20.00ml0.1000mol ·L 1(NH4) 2SO 4溶液中逐滴加入0.2000mol ·L 1NaOH 时,溶液的pH 与

所加NaOH 溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点a 所示溶液中:c(NH4+) >c(SO42) >c(OH) >c(H+)

B .点b 所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+) >c(H+)=c(OH)

C .点c 所示溶液中:c(SO42)+c(H+)=c(NH3•H 2O)+c(OH)

D .点d 所示溶液中:c(SO42) >c(NH3•H 2O) >c(NH4+) >c(OH)

25、某100ml 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32、SO 42、Cl 中的若干种,取该溶液进行连续实验,

实验过程如下:(所加试剂均过量,气体全部逸出)

下列说法不正确的是

A. 原溶液一定存在CO 32和SO 42,一定不存在Fe 3+

B. 原溶液一定存在Cl ,可能存在Na +

C. 原溶液中c(Cl) ≥0.1mol ·L 1

D. 若原溶液中不存在Na +,则c(Cl) <0.1 mol·L 1

26、(6分)有机物G 是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过如下所示的合成路线合成有机物

G 。

已知:

请回答下列问题:

(1)写出A 中官能团的名称: 。 (2)D 的结构简式: 。

(3)写出B →C 的化学反应方程式: 。 (4)下列说法正确的是 。(填选项)

A. 有机物G 的分子式为C 9H 8O 3 B. F能使酸性KMnO 4溶液褪色

C. 甲酸甲酯与C 互为同分异构体 D. 有机物A 、B 、C 均能溶解于水

27、(6分)A 、B 、C 三种常见单质,其中A 、C 为气体,B 为常见金属。A 溶于水所得的溶液可使紫色石

蕊先变红后褪色。F 的水溶液为浅绿色,其转化关系如图所示,请回答:

(1)A 和C 燃烧的现象是 。

(2)F 的化学式是 ,检验F 水溶液中金属阳离子的方法是 。 (3)反应②的离子方程式是 。

28、(4分)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。某同学为探究Na 2SO 3溶液是否发生变质,

设计如下实验测定1.0mol·L 1Na 2SO 3溶液的实际浓度。

(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂? (填选项)

A. 浓硝酸 B. 65%硫酸 C. 浓盐酸

(2)实验前后C 装置增重3.2g ,则测得Na 2SO 3溶液的物质的量浓度为 mol·L 1。

(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是 。

29、(4共)室温下,将100ml 某硝酸和硫酸的混合液分成两等份:一份加入过量的BaCl 2溶液,充分反应

后得沉淀2.33g ;另一份加入50ml1.0mol·L 1NaOH 溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为

100ml )。试计算:

(1)原溶液中所含H 2SO 4的物质的量 mol 。

(2)原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 mol·L 1。

30、(10分)最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的

原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)

2CO 2(g)+N2(g),在密闭容器中发生该反应

时,c(CO2) 随温度(T )、催化剂的表面积(S )和时间(t )的变化曲线,如下图所示。据此判断:

①该反应的△H 0(选填“>”、“<”)。

②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S 1>S 2,在图中画出c(CO2) 在T 2、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

③研究表明在紫外线照射下,由于TiO 2的催化作用,空气中的某些物质会产生OH 自由基,如下图所示,OH 与NO 2反应为NO 2+OH =HNO3,写出NO 与OH 反应的化学方程式 。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。 例如:

CH 4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ/mol 2NO 2(g)

N 2O 4(g) ΔH=-56.9kJ/mol

H 2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

写出CH 4(g)催化还原N 2O 4(g)生成N 2(g)、CO 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式:。

②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。NH 3与CO 2在120℃,催化剂作用下反应生成尿素:CO 2(g)+2NH3(g)

(NH2) 2CO(s)+H2O(g)。现将物质的量为1:1的NH 3与CO 2混合在

密闭固体容器中反应,平衡后,NH 3的体积分数为20%,则NH 3的平衡转化率为 。 ③25℃时,将amol·L

-1

的氨水与b mol·L

-1

盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a 、b 表示

NH 3·H 2O 的电离平衡常数为

31、(10分)氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂,为白色晶体,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于浓盐酸形成络合离子([CuCl2])。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室用下列流程制备:

注:①实验药品:硫酸铜晶体12.5g 、氯化钠晶体6.0g 、水200ml 、铜粉3.5g 、浓盐酸10ml 。 ②Na[CuCl2](易电离,溶液无色) 请回答:

(1)写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式 (2)判断步骤②反应完全的现象是 。

NaCl+CuCl↓(白色沉淀) 。

(3)步骤④有关抽滤操作,下列说法正确的是 。

A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀

B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶,吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接 C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 D. 洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物 (4)步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是 。

(5)步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行,其原因是 。 (6)氯化亚铜的定量分析:

①取样品0.25g 和10ml 过量的FeCl 3溶液于250ml 锥形瓶中,充分溶解。 ②用0.10mol·L

-1

硫酸锶铈[Ce(SO4) 2]标准溶液滴定。

已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2; Fe 2++Ce4+=Fe3++Ce3+ 三次平行试验结果如下(平行试验结果相差不能超过1%):

则样品中CuCl 的纯度为 。(结果保留三位有效数字)

32、(10分)某研究小组以苯为主要原料,采用以下合成路线合成医药中间体G 和可降解聚合物C 。

已知:

(1)写出X 的结构式 。

(2)对于高分子化合物C 的说法正确的是 。(填序号)

A. 1molC能与2n molNaOH反应

B. (C9H 8O 3) n 既是高分子化合物C 的化学式,也是链节的化学式 C. 高分子化合物C 是缩聚产物 D. 酸性条件下降解时有气泡产生

(3)在一定条件下,E 可以生成一种含有3个六元环的化合物(C 18H 16O 4),请写出该反应的化学方

程式 。

(4)写出符合要求的G 的同分异构体(含有

的有机物不能稳定存在) 。

a. 遇FeCl 3溶液显紫色 b. 能与Br 2按1:2发生加成反应 c. 苯环上只有两种等效氢 (5)根据题目所给信息,以F 和乙烯为原料,设计合成G 的反应路线(用流程图表示,无机试剂任选)。

例:

普通高校招生选考科目教学测试(2016.9)

化学试题答案

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)

二、非选择题(共50分)

30.【加试题】(10分)

(1)①<(1分) ②

③NO +3OH =HNO 3 + H 2O (1分)

(2)①CH 4(g)+N 2O 4(g)=N2(g)+2H 2O(l)+CO 2(g) ∆H = -898.1kJ/mol (2分) ②75% (2分)

(2分)

b ⨯10-7

③mol ⋅L -1(2分 K b 单位不带不扣分)

a-b

31.【加试题】 (10分)

(1)Cu 2+ + 4Cl + Cu = 2[Cu Cl 2]

(2分)

(2)反应溶液由蓝色转变成无色透明时为止。 (1分) (3) A 、D (2分)

(4)冷水洗涤除去氯化亚铜表面吸附的杂质,提高产品的纯度(1分);同时减少产品的溶解,减少损失。(1分)

(5) 氯化亚铜在潮湿空气中能迅速氧化成碱式盐而变质(1分) (6)95.5% (2分) 32.【加试题】(10分)

(1) (2分)

(2)AD (2分) (3)

(2分)

(4)

(5)

(2分)

(2分:乙烯到乙醛正确给1分,乙醛和苯甲醛再到产物正确给1分。)


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