气体摩尔体积教案2

气体摩尔体积教案

【学习目标】 1、了解气体摩尔体积的的概念,掌握有关气体摩尔体积的计算。 2、了解阿伏加德定律及应用

【学习重点】 1、气体摩尔体积的计算。 2、阿伏加德定律及应用

【学习难点】 阿伏加德定律及应用

【教学过程】

一、气体摩尔体积:

1、影响物质体积的因素从微观来看有:(1) (2) (3)

2、1mol固体或液体的体积不同的原因:

3、对于气体来说,气体粒子间距离很大,通常情况下,是气体粒子直径的 倍左右。因此气体体积取决于粒子间距离,气体粒子间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时,不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。所以1摩尔任何气体在相同条件下(同温同压)的体积相同,这个体积叫气体摩尔体积,即:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号Vm。数学表达式:

通常将0℃,1.01×105Pa时的状况称为标准状况。

在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol,这是在特定条件下的气体摩尔体积。

4、在应用气体摩尔体积22.4L/mol时应注意以下三个问题:

(1)四要素:

(2)“约”字的含义:一是数值不是精确的数值而是个约数;二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略,气体分子间的引力也不能完全不考虑。所以1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的,不能绝对地说1mol任何气体 的体积正好为22.4L。

(3)适用对象:(1) (2)

二、阿伏加德罗定律:由于在一定温度,一定压强下,气体分子间的平均距离相等,所以同温同压下,气体体积的大小只随分子数的多少而变化,相同体积的气体含有相同的分子数。

1. 阿伏加德罗定律:(“四同”定律)

在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可以理解为“三同定一同”,即:对任意两组气体,P、T、V、N(n)四个量中只要 有三个量相同,则这两组气体的另一个量也相同。

2.阿伏加德罗定律的推论:

(1)同温同压条件下,不同气体的体积之比等 ,也等于

(2)同温同体积条件下,两种气体的压强之比等于 之比,即:同T同V下,上述推论可表示为:

(3)同温同压不同气体的摩尔质量之比等于密度之比。摩尔质量分别为M1,M2;密度分别为r1,r2。则:同T同P下, =D (D为相对密度)

推导过程:

(4)同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于 比。设两种气体质量分别为m1、m2,摩尔质量为M1,M2,同T同P同V下,

(5)气体状态方程

三、有关气体摩尔体积的计算

1.物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积之间的比较与换算。

以物质的量为核心,各种化学计量之间的换算如下:

例1、0.5mol H2SO4所含原子数与多少

克 H2所含原子数相同?这些H2在标准状况下的体积是多少L?

。 设两种气体体积分别为V1、V2;分子数为N1、N2;物质的量分别为n1、n2。上述推论可表示为:

例2、某气体在标准状况下240mL的质量为0.3g,求它的式量。

2.相对密度法

例3、已知某气体在相同状况下与空气的密度之比是0.97,求该气体的式量。

3.求混合气体的平均式量、各成份的质量、体积。

混合气体的平均式量,等于混合气体中各组成气体的体积分数与该组分气体的式量乘积的总和。即: 平均式量=M1×a%+M2×b%+„„

(M1、M2为混合气体中各组分气体的式量,a%、b%为混合气体中各组成气体的体积分数)

例4、煤气是等体积的H2和CO的混合气体,试求在标准状况下1L水煤气的质量?

例5、在0℃和1.01×105Pa下,下列各组气体混合后得到的气体,其平均式量可能达到40的是

A、N2和O2 B、CO2和O2 C、SO2和CO2 D、HI和Cl2

4.有关化学方程式的计算

依据阿伏加德罗定律,反应中若有气体参加或生成,化学方程式中相关量不仅代表物质的量,物质的质量,还代表气体体积之间的关系。

例如:

120℃时 2H2 + O2 2H2O

质量: 4g 32g 36g

物质的量: 2mol 1mol 2mol

相同条件下体积:2体积 1体积 2体积

即化学方程式中各物质化学式前的化学计量数之比等于它们的分子个数比,物质的量之比,相同条件下气体的体积之比;所以根据化学方程式反映出的这些量的关系,可以进行多种计算。

为了计算方便,应根据题意选择相关量的单位。列比例时,不同物质相关的单位可以不同,同一物质的相关单位必须一致。

例6、取粉末状碳酸钠样品(含有杂质氯化钠)12g,放入50g 14.6%的盐酸中恰好完全反应。求:(1)样品中碳酸钠的质量分数;(2)反应后生成( 标准状况下)CO2多少L?

巩固练习:

1.标准状况下,0.5molA2与33.6LB2气全化合生成1molC物质,则C的化学式为 ( )

A.A2B B.AB C.AB2 D.AB3

2.在标况下CO和CO2混合气体的体积为5.6L,若CO的质量为5.6g,则CO2的质量为 ( )

A.5.6g B.4.4g C.2.2g D.1g

3.1molCl2和36.5gHCl气体的体积,前者与后者的关系是 ( )

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定

4.在同温同压下,A容器的H2和B容器的NH3,若所含原子总数相等,则这两个容器的体积比是 ( )

A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3

5.在标准状况下,某气体的密度为1.25g/L,该气体的摩尔质量为 ( )

A.12.5g/mol B.14g/mol C.28g/mol D.30g/mol

6.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A.同质量、同体积的O2和N2 B.同质量、密度不等的

N2和C2H4 C.同体积、同密度的CO和C2H4

D.同压、同体积的N2和O2

高一化学气体摩尔体积练习(4)

班级 学号 姓名

一、选择题

1.在标准状况下,下列气体体积最大的是 ( )

A.32gO2 B.3gH2 C.30gH2S D.14gN2

2.2gH2的体积为 ( )

A.22.4L B.11.2L C.44.8L D.不确定

3.下列说法正确的是 ( )

A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下,1molNe含有的原子数为NA

C.71gCl2所含原子数为NA D.在同温同压下相同体积的任何气体质量所含原子数相同

22.ag4bc22.4abb,则cg该气体在标准状况下的体积是22.4ac4 b ( ) 4.如果某气体中含有分子数为 22 .

A. aNA L B. cnNAL C. bNAL D. acNAL

5.在同温同压下质量相同的X、Y两气体,已知此时V(Y)>V(X),则Mr(Y)和Mr(X)的关系是 ( )

A.Mr(X)>Mr(Y)

C.Mr(X)=Mr(Y) B.Mr(X)<Mr(Y) D.无法确定

6. .同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是 ( )

A.密度之比为16∶11

C.体积之比为1∶1 B.密度之比为11∶16 D.体积之比为11∶16

7.1molO2在放电情况下,有30%转化为臭氧(O3),则放电后所得混合气体对H2的相对密度是 ( )

A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6

8.下列说法正确的是 ( )

A.CO2和O2的摩尔体积都约是22.4升

B.总质量为28克的CO和乙稀C2H4的混合气体,体积是22.4升

C.18克水和100℃时的22.4升水蒸汽的质量相等

D.3.01×1023个CH4分子和40克SO3分子数相等而体积不一定相等

9.质量都为4.2克的A气体和B气体,在标准状况下的体积分别为3.36升和2.94升,则这两种气体的分子量之比为 ( )

A.1∶1

【课后作业】

1.相同条件下,相同物质的量的任何气体所占的体积℃,KPa)时,1mol任何气体的体积为 (气体摩尔体积Vm)。 物质的量(n)和气体体积(V)之间的转化公式为 。

2.同温同压下,下列气体各11.2 L,质量最大的是 ( )

A.NH3 B.HCl C.SO2 D.CH4

3.下列说法中正确的是 ( )

A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 L B.1 mol任何气体,体积均为22.4 L

C.0.3 mol N2、0.7 mol O2在标准状况下的总体积约为22.4 L D.0.1 mol N2在25℃和101 kPa时,体积约为22.4 L

4.在标准状况下,下列物质占体积最大的是 ( )

A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个N2分子

C.44.8 L HCl D.6 g H2

5、下列说法正确的是 ( )

B.15∶13 C.7∶8 D.8∶7

A、32gO2占有的体积为22.4L B、22.4LN2含6.02×1023氮分子

C、在标况下,22.4L水的质量为18g D、22g二氧化碳与标况下11.2LHCl含有相同的分子数

6、标况下,32g O2的体积约为 ( )

A、22.4L B、11.2L C、5.6L D、2.24L

7、同温同压下,同体积的氨和硫化氢气体的质量比是;同质量的氨和硫化氢气体的体积比是;同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是 ;若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是 。

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

9.在同温同压下,8.25 g气体X所占体积与6 g O2的体积相同,则X的相对分子质量是 ( )

A.22 B.28 C.44 D.88

10、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 ( )

A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小

C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数相等

11、同温同压下,两种气体A和B的体积之比为2∶1,质量之比为8∶5,则A与B的密度之比为质量之比为 。

答案:1.相等、0℃、1.01×102 、22.4L 、n=v/vm 2.C 3.C 4.D 5.D

6.A 7.17:34 、2:1 、3 :1 、2:3 8.B 9.C 10.D 11.4:5 4:5

基础练习

1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

2.下列叙述正确的是

A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等

3.下列各组物质中,两种物质分子数相同的是 ( )

A.1gH2和8gO2 B.18gH2O和22.4LCO2(标准状况)

C.1molHCl和11.2LCO(20℃101kPa时) D.6.02×10个H2分子和0.5molN2

4.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )

①4℃时144mL水 ②34g氨气 ③标准状况下224L氢气 ④1.1mol硫酸

A.④③②① B.①②③④ C.③①④② D.①③②④

5.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比为 ( )

A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1

6.在相同条件下,两种物质的量相同的气体必然 ( )

A.体积均为22.4L B.具有相同的体积 C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目

7.若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A.1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数

C.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

D.0℃、1.01×104Pa时,11.2 L氧气所含的原子数目为NA

8.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( )

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

23( )

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

9. 下列叙述正确的是 ( )

A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定

B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定

C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

10. 2mol O3和3mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断) ;分子数之比为 ;含有氧原子的数目之比为 ;在相同条件下气体的体积比为 。

11. 0.01mol某气体的质量为0.44g,该气体的摩尔质量为;在标准状况下,该气体的密度是(写计算过程,不用算出结果)

12. 制取500g HCl的质量分数为14.6%的盐酸:需要标准状况下HCl气体的体积是________

13.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中,一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?

高一化学气体摩尔体积练习(5)

班级 学号 姓名

1、已知NH4CO3

密度的 倍. NH3+H2O+CO2↑在150℃时NH4CO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2

2、某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态),此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?

3、同温同压下,同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g,则气体A的式量为 子数为 . ,A的分

4、相同状况下,同体积的O2与SO2气体的质量比是 ,同质量的O2和SO2气体在相同状况下,体积之比是 .

三、计算题

13.学生甲称取一定量的KClO3,加入少量MnO2混合后在试管中加热,当他收得所需的O2后,停止加热并冷却。学生乙测知甲收集到O2的体积,他先称出甲实验后的固体质量为9.80g,继续加热至KClO3完全分解,得O21.613L(标况),最后他将加热后的固体投入足量水中,经过溶解,过滤、干燥后,称得不溶物的质量为1.54g.写出有关化学方程式,并计算学生甲在标况下收集到O2的体积。


相关内容

  • 高中化学教案

    高中化学教案:高一化学<气体摩尔体积[第二课时]> 教案模板 教学设计示例二 第二节 气体摩尔体积 第二课时 知识目标: 使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算. 能力目标 ...


  • 物质的量第二课时教案

    课 时 教 学 方 案 总第 课时 本节第 课时 课 题 内 容 要 点 学 习 目 标 重 难 点 及 解 决 策 略 摩尔质量.气体摩尔体积 物质的量.摩尔质量.物质的质量之间的关系, 物质的量.气体摩尔体及其他们之间的关系 能利用物质 ...


  • 气体摩尔体积教案

    <气体摩尔体积>教学设计 太原市第六十四中学 段娟丽 一.理念 1.教学理念--以学定教. 我们学校属于太原市的普通高中,学生的基础知识比较薄弱,理解能力有所欠缺,基于这种情况我采取 "以学生为本",实施&q ...


  • 平均摩尔质量.方程式计算教案

    一.平均摩尔质量的概念:单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量. -符号: 单位:g·mol 1 平均摩尔质量不仅适用于气体,对固体和液体也同样适用 二.常用方法: 1. 物质的量定义法:M =m M =m n n 例1. 标准状 ...


  • 物质的量气体摩尔体积

    <物质的量气体摩尔体积>教案:一.教学目标:1. 认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与:2. 了解物质的量.摩尔质量.物质的质量.气体体积:3. 知道固.液.气态物质的一些特性,了解影响物质:二.教学重点:1. 物质的量 ...


  • [测定1mol气体的体积]教案

    <测定1mol气体的体积>教案 一.学情分析 化学是一门以实验为基础的科学.在之前的学习中,学生已经陆陆续续地熟悉了较常见的实验仪器并掌握了很多操作的要点,并且也或多或少动手做或者设计过实验-----多数为定性实验.而科学的进步 ...


  • 钠及其化合物教案3

    第3讲 物质的量 气体摩尔体积 [考纲要求] 1.知道摩尔(mol).阿伏加德罗常数.摩尔质量.气体摩尔体积的涵义.2.能根据物质的量与微粒(原子.分子.离子等)数目.物质的质量.气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算.3.能正确解 ...


  • 苏教版高中化学必修一教案

    高一化学必修I 第1章第1节<走进化学科学> [教学目标] 1. 知识与技能目标 1.使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学. 2.让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势,明确现代化学作 ...


  • 物质的量的教案

    <化学计量在实验中的应用>(第一课时) 一.教材的地位 本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书<化学1(必修)>第一章第二节<化学计量在实验中的应用>的第一课时"物质的量 ...