金属与非金属的反应

金属与非金属的反应

教学目标

1. 知识与技能

1) 知道金属钠的相关物理性质以及金属在地壳中的含量

2) 初步掌握钠与氧气、铝与氧气的反应,能够描绘金属钠燃烧的实验现象

3) 了解金属与非金属反应的实质

2. 过程与方法

1)通过初中学过的金属共有的物理性质引入金属共有的化学性质,体会化学学习相互关联的方法

2)通过钠与氧气反应,条件不同,产物不同,加深对化学探究的理解

3. 情感与价值观

1) 通过实验演示,加强学生的实验意识,观察能力以及归纳能力

2) 联系生活,问题切入,加深对金属的感性认识,激发学习的兴趣 教学重点

钠与氧气的反应、铝与氧气的反应

教学难点

金属氧化膜对金属的保护作用以及从原子结构解释金属与非金属反应的本质 教学准备

金属钠、镊子、滤纸、玻璃器皿、小刀

教学过程

【主板书】金属与非金属的反应

【讲述】翻到课本44页,看到这幅彩图,右下角的“马踏飞燕”,中间的“烟花”左上角的“炼油厂的建筑材料”都与离不开金属,金属极大的改善了我们的生活,除了这些,生活中还有那些地方用到金属,举例看看?

【学生】铁勺、锁和钥匙等等

【讲述】我们常说性质决定用途,为了更好地利用金属方便我们的生活,我们就得进一步学习金属的性质,我们先来讨论金属与非金属的反应。在这之前,我们先来了解一下,地壳中金属元素的含量。

【提问】我们看一下,地壳中含量位于前四的是?

【学生】O Si Al Fe

【讲述】氧和硅是非金属元素,铝和铁是金属元素,也就是说地壳中含量最多的金属元素是铝,其次是铁。后面的习题中会涉及到,要注意一下。

【讲述】初中我们学习过金属的物理通性,大家说一下看看,都有些什么?

【学生】

【投影】金属的物理通性(图片)

【讲述】在书本46页,做好打击,有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。地球上绝大数的金属都是以化合态的形式存在的,化学性质活泼,只有极小数的金属像金、铂、银等化学性质极不活泼的金属以游离态存在。那么金属又有那些化学通性呢?看到46页图3-2,快速浏览一下这四幅图,分别写出每幅图所代表的化学方程式。请两位同学到黑板上写。

【学生活动】

【副板书】Mg O点燃——金属与非金属反应 2 MgO

Mg+HCl=MgCl2+H2↑ ——金属与酸反应

2AlCuSO4Al2(SO4)3Cu——金属与盐溶液反应

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ——金属与盐溶液反应

【讲述】从上可以看出金属可以与非金属反应、某些金属可以与酸反应、与某些

盐溶液反应。金属为什么可以发生这些反应呢?看到思考与交流的第3小问,先画出金属钠、镁、铝的原子结构示意图。

【学生活动】(叫一个学生在黑板上画)

【讲述】我们先来分析镁和铝,最外层电子都小于4,在反应容易失去电子,化

学性质活泼,我们再看金属钠,最外层只有一个电子,更容易失去,钠与非金属、酸、盐溶液会不会反应呢?我们以钠与氧气反应为例来探究钠与非金属的反应。

【实验演示】这便是钠,保存在煤油中,现在老师用镊子取出一小块钠,用滤纸

吸干表面的煤油,仔细观察老师切开钠时和过一会之后,金属钠表面的光泽和颜色有什么变化。

【副板书】切开时——

切开后——

【学生活动】观察实验现象

【讲解】切开时有金属光泽呈银白色,切开后表面变暗。我们来回顾一下这个实验过程,从煤油中取出钠,钠沉在煤油底部说明钠的密度比煤油大、小刀切开钠说明钠硬度小,刚切开时的现象说明钠具有金属光泽呈银白色。这些都是钠的物理性质,最后表面变暗,说明金属钠与空气中的氧气发生了反应。看到47页找到钠与氧气反应的方程式。

【主板书】一、钠

1)物理性质:密度比煤油大、有金属光泽、银白色、质软

2)化学性质:4Na+O2==2Na2O(白色固体)

【讲述】如果加热会发生什么变化呢?看到课本48页图3-5钠的燃烧。这四幅

图很形象的描述了钠与氧气在加热的情况下发生的变化。取一小块钠放在坩埚里加热;钠迅速融化成一颗光亮的小球,继续反应钠燃烧发出黄色的光;生成一种淡黄色的固体。

【主板书】 NaO2Na2O2(淡黄色固体)

【讲述】金属钠与氧气反应,条件不同,产物也不同,活泼金属像钾、钠等在空气中极易与氧气反应,表面生成一层氧化膜,有的氧化膜疏松,像铁锈,有的氧化膜致密像镁和铝表面的氧化膜,在点燃镁条时用纱织打磨,就是为了去除表面的氧化膜,如果给未打磨和打磨过的铝箔加热会出现什么现象,看到科学探究。

【学生活动】讨论、交流

【讲解】两种情况下,铝箔都融化,失去金属光泽,但是融化的铝却不滴落,感觉有层膜兜着一样。看到书本氧化铝的熔点为2050℃,而铝的熔点为660℃,这层膜就是氧化铝。对比两个实验,我们可以看出在常温和加热的情况下铝和氧气反应都生成氧化铝。

【提问】铝的化学性质活泼,为什么能够稳定存于空气中呢?

【学生活动】

【主板书】二、铝

4Al+3O2=2Al2O3(常温和加热都可以)

【讲述】我们来看看今天学的三个化学反应方程式,从我们电子得失的角度看,都属于什么反应,金属单质在里面有充当什么作用?

【学生活动】氧化还原反应、还原剂

【讲述】金属最外层电子小于4,容易失去电子,在反应中呈现还原性,遇到具有氧化性的物质就能发生氧化还原反应。活泼金属除了能被氧气氧化,还能氯气和硫等氧化。

【课堂小结】【投影】

【课堂练习】【投影】

【主板书】

金属与非金属反应

一、钠

1)物理性质:银白色、有金属光泽、质软、硬度小、密度小、熔点低

2)化学性质

NaO2Na2O(白色固体) NaO2Na2O2(淡黄色固体)

二、铝 4Al+3O2=2Al2O3


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