第二章 训练3 酸.碱.盐在水溶液中的电离

第二章 化学物质及其变化 训练3 酸、碱、盐在水溶液中的电离

【基础过关】

一、正确理解电解质和非电解质的概念

1.对电解质概念理解正确的是( )

A .在水溶液或熔融状态下能导电的物质

B .凡在水中能生成离子而能导电的物质

C .氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质

D .在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物

答案:D

∙ 文字解析: A 选项中未说明该物质是化合物还是单质;B 选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的,还是该物质与水反应后生成的新物质产生的,故不能作为判断电解质的依据;C 选项氧化钠属于离子化合物,本身就是由离子构成的,在熔融状态下能导电,因此,氧化钠是电解质。

考点:电解质

2.有关电解质的说法正确的是( )

A .NH3溶于水可导电,所以NH3是电解质 B .Na2O 熔融时能导电,所以Na2O 是电解质

C .液态的铜导电性很好,所以铜是电解质 D .SO2水溶液的导电性很好,所以SO2是电解质

答案:B

∙ 文字解析: 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。NH 3溶于水可导电,并不是NH 3自身电离的结果,而是与水反应的产物NH 3·H 2O 电离的结果,A 错误;Na 2O 熔融时能导电说明它是电解质,B 正确;铜是一种单质,所以铜不是电解质,C 错误;SO 2水溶液能导电,是因为与水反应生成的H 2SO 3是一种电解质,D 错误。

考点:电解质

3.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )

A .NaCl 晶体,BaSO4 B .铝、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液

答案:C

∙ 文字解析: A 项均为电解质;B 项铝既不是电解质也不是非电解质;C 项CH 3COOH 为电解质,酒精为非电解质;D 项前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故选C 。

考点:电解质和非电解质

二、电解质的电离

4.下列电离方程式书写正确的是( )

A .Al2(SO4)3===Al +3SO B .NaOH===Na++O2-+H +

C .NaHCO3===Na++H ++CO D .Na3PO4===3Na++PO

答案:D

∙ 文字解析: A 项错误,Al 3+右下角的2应移到Al 3+前面;B 项错误,不应将OH -进行拆分,水溶液中不存在O 2-,OH -也不再电离;C 项错误,在中学化学阶段,水溶液中酸式酸根离子只有HSO 可以拆写,其他的一律不拆。

考点:电离方程式

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5.含有自由移动Cl 的有( ) A .KClO3溶液 B .液态氯化氢

答案:C -C .氯化钾溶液 D .固体氯化钠 ∙ 文字解析: B 、D 项中的物质在该状态下不能电离,故不含自由移动的离子;A 项中KClO 3的电离方程式为KClO 3===K++ClO ;C 项KCl===K++Cl -。

考点:电离方程式

6.NaHSO 4在水溶液中能够电离出H 、Na 和SO 。下列对NaHSO 4的分类中不正确的是( )

A .NaHSO4是盐 B .NaHSO4是酸式盐 C .NaHSO4是钠盐 D .NaHSO4是酸

答案:D

∙ 文字解析: 在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。 ++

考点:电离方程式

7.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离的是( )

A .Na +、OH -、SO B .H +,Cl -、SO C .Na +、K +、OH - D .Na +、K +、NO 答案:B

∙ 文字解析: 依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H +的化合物,分析各选项可知,只有B 选项符合题意。

考点:电离方程式

三、物质导电性的判断

8.下列叙述中正确的是 ( )

A .氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子

B .在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子

C .氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子

D .氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电

答案:D

∙ 文字解析: 氯化镁晶体是由镁离子和氯离子构成的,其晶体之所以不导电是因为镁离子、氯离子被束缚在晶体中不能自由移动,故A 项错误;电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程,电离不需要外加电流就能发生,故B 项错误;氯化钾溶于水并没有发生化学反应,水溶液中的钾离子、氯离子是氯化钾本身含有的,故C 项错误。

考点:物质导电性的判断

9.下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是( )

A .氯化钠熔化导电 B .液态汞导电 C .H2SO4溶液导电 D .熔融状态的KOH 导电

答案:B

∙ 文字解析: 从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A 、C 、D 中NaCl 、H 2SO 4、KOH 都是化合物,且都电离出自由移动的离子,离子定向移动而导电;B 项中汞是单质,没有电离出自由移动的离子,它的导电是靠自由电子定向移动而导电。

考点:物质导电性的判断

10.某100 mL溶液中含H 2SO 4 0.50 mol,加入下列物质,使溶液导电性增强的是( )

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A .0.50 mol Ba(OH)2

答案:D B .100 mL水 C .0.50 mol酒精 D .0.50 mol Na2SO4

∙ 文字解析: A 项Ba(OH)2与H 2SO 4恰好完全反应,生成水和沉淀:H 2SO 4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H 2O ,溶液导电性减弱;B 项溶液的体积扩大为原来的2倍,c (H+) 和c (SO) 都变为原来的,溶液的导电性减弱;C 项酒精是非电解质,溶解在水中,扩大了溶液的体积,降低了c (H+) 、c (SO) ,溶液导电性减弱;D 项增加了离子的总浓度,溶液的导电性增强。

考点:物质导电性的判断

【能力提升】 11

.今有一种固体化合物X ,X 本身不导电,但熔融状态或溶于水中均能够电离,下列关于X 的说法中,正确的是( )

A .X 一定为电解质 B .X 可能为非电解质 C .X 只能是盐类 D .X 只能是碱类

答案:A

∙ 文字解析: 因为该化合物在熔融状态或溶于水时能电离而导电,该化合物一定是电解质,可以是盐类(如NaCl) ,也可以是碱类(如NaOH) 等。

考点:电解质的概念

12.有以下10种物质:①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气

(1)按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质名称填入右栏相应的位置。

(2)上述10种物质中,还有没有无法填入上表的?为什么?

∙ 答案:

(1)Ⅰ. 稀硫酸、空气 Ⅱ. 氯化氢 Ⅲ. 硫酸钡 Ⅳ. 氨气、二氧化碳 Ⅴ. 铜、金属汞

(2)氯气不能填入上表。它是单质(属于纯净物) 而不是化合物,因此既不属于电解质,又不属于非电解质,而且它本身也不导电,故不能归入以上5类。

∙ 文字解析: 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物,HCl 溶于水可电离出H +、Cl -,能导电,但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电,故HCl 属于电解质。BaSO 4是难溶性电解质。而NH 3、CO 2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH 3·H 2O 和H 2CO 3,故NH 3和CO 2是非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故它们既不是电解质,也不是非电解质,但能导电。

考点:物质的分类

-1+-113.已知0.1 mol·L 的NaHSO 4溶液中H 的浓度为0.1 mol·L ,请回答下列问题:

(1)写出NaHSO 4在水溶液中的电离方程式:_______________________________________________________。

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(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________,理由是_____________________________________________。

(3)若将

NaHSO 4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合,化学方程式为_______________________。 ∙ 答案:

(1)NaHSO4===Na++H ++SO

(2)盐 NaHSO 4在溶液中能电离出阳离子Na +和阴离子SO

(3)NaHSO4+Ba(OH)2===NaOH+H 2O +BaSO 4↓

∙ 文字解析:

(1)硫酸氢钠是强电解质,在水溶液中可以完全电离:NaHSO 4===Na++H ++SO 。

(2)由于NaHSO 4电离出的阳离子有Na +,阴离子有SO ,因此NaHSO 4应为盐类。

(3)反应的化学方程式为NaHSO 4+Ba(OH)2===NaOH+H 2O +BaSO 4↓。 考点:

电离方程式是书写,物质的分类,

14.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮。

依据上述现象判断或回答下列问题:

(1)NaCl属于_____(“酸”、“碱”或“盐”) ,因为_____________________________________________________。

(2)NaCl固体______(填“能”或“不能”) 导电,原因是_____________________________________________。

(3)NaCl溶液______(填“能”或“不能”) 导电,原因是_______________________________________________。

(4)在NaCl 固体、NaCl 溶液中属于电解质的是_______,原因是____________________________________。 ∙ 答案:

(1)盐 NaCl 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

(2)不能 NaCl 未电离

(3)能 NaCl 溶液中有能自由移动的离子

(4)NaCl固体 NaCl 固体是化合物,且其水溶液可导电

∙ 文字解析:

考点:电解质的概念,物质的分类

【拓展探究】

15.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如下图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A 可以是________(填序号) 。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶

液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示) 中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另

一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是________。

A .盐酸中逐滴加入食盐溶液 B .硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

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C .石灰乳中滴加稀盐酸

∙ 答案: D .硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(1)⑤⑥⑦⑧ (2)D

∙ 文字解析:

(1)氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成,但固态时离子不能自由移动,所以不导电。两者溶于水后,在水分子的作用下,离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子) ,所以二者的水溶液能导电;蔗糖由分子构成,不能导电,其水溶液也不导电。

(2)溶液能否导电,取决于溶液中是否有自由移动的离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D 选项中:发生反应H 2SO 4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H 2O ,溶液中离子浓度减小,恰好完全反应时,溶液中几乎没有自由移动的离子,继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba 2+、OH -数目增多。石灰乳中Ca(OH)2溶解度小,加稀盐酸生成了可溶性的CaCl 2,导电能力增强。

考点:电解质的电离本质及其机理

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