酸碱盐综合实验

酸碱盐金属综合实验

1.(6分)老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A 装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a 的混合气体,注射器中装有足量的无色溶液b ;B 装置中盛有少量紫色石蕊溶液;C 装置中盛有适量生锈的铁钉;D 装置中盛有足量的稀硫酸。

(1)关闭活塞K 1、K 2,将注射器中的溶液b 挤入瓶中,打开活塞K 1,看到B 中溶液进入A 中后溶液变为蓝色,B 中长导管脱离液面。 请回答:

①若a 气体是二氧化碳,则b 是 溶液。

②若b 是水,则气体a 具有的性质有 。(2)保持K 1开启状态,并打开K 2,一段时间后 关闭K 2,整个过程中,观察到D 中的现象是

,C 装置中反应的化学方程式是 。

2.(8分)(1)某实验小组在研究二氧化碳的性质时,根据下图进行实验。 请回答:A 中的现象是______,B 中反应的化学方程式是______。 (2)该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质, 进行如下探究。

【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物,是否具有相似的化学性质呢?

【查阅资料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。

【实验探究】实验装置如右图所示。

①装置C 中紫色石蕊溶液变红,是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸(H 2SO 3);装置D 中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是______。

②装置E 的试管中溶液变无色,取该溶液加热,溶液又变为红色,其原因是______。

③此装置有一个明显的不足之处是______。

④活性炭也能使品红溶液褪色,其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同,其理由是______。 【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中,观察到溶液由紫色变为无色,由此他得出的结论是:二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确(要求写出操作、现象、结论):______。

二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质,但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。

3. (7分) 在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液,某同

学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中反应的化学方程式: 。 ⑵当看到不同现象时停止通气体,将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,并将废液进行过滤,同学们对滤液成分进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质? 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性;

②Na 2CO 3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【猜想假设】 甲同学认为:只含有氢氧化钠

乙同学认为:只含有碳酸钠;

丙同学认为:含有氢氧化钠和氢氧化钙;

丁同学认为:含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;

你认为还可能是 (写一种猜想)。

【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。

【反思拓展】

下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 (填字母)。 A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性

4.(8分)在户外聚会时,化学老师点燃了一支自制的蜡烛,同学们发现这支蜡烛不易被风

吹灭,原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是Mg 、Al 、Fe 中的一种或两种。回校后,老师提供了Mg 、Al 、Fe 三种已知金属和MgSO 4、Al 2(SO4) 3、FeSO 4、CuSO 4四种盐溶液,以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验,之后探究未知金属的成分。 (1)三种已知金属的参照实验

黑色固体”的成分为_________。Al 与CuSO 4溶液反应的化学方程式为 。 (2)未知金属成分的探究

该小组同学将两根未知金属丝分开,如图所示放入CuSO 4溶液中,观察到的现象记录如下:

通过与参照实验对比,可以获得的结论是:两种金属丝的成分不同,有气泡冒出的金属丝成分是 。

用老师提供的试剂再进行一个实验,就能证明另外一种金属丝的成分,实验方案....

为 。 (3)实验反思

同学们在反思实验原理时,提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中,有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断,有的同学认为这种判断依据不够合理,理由是 。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分,依据的现象是 。

5. (6分)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所

示),其中4、5号试剂瓶标签破损。

1 2 3 4 5 6 7 【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?

【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na 2SO 3)溶液、Na 2CO 3溶液与中性的CaCl 2溶液均可发

生复分解反应,产生白色沉淀。 ②Na 2SO 3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O 。 ③CO 2与SO 2均可以使澄清石灰水变浑浊。

【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、

Na 2SO 3溶液或NaCl 溶液中的一种。

【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验。

【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中

继续实验。

【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH 溶液。于是设计了以下

实验方案进行验证。请完成下列实验报告。

6(5分)某学习小组利用右图装置完成如下实验,

以验证所学物质的性质。

(1)若A 中盛有浓盐酸,B 中盛有紫色的石蕊试液,

将A 、B 中液体分别滴入烧杯①、②中,一段 时间后观察到的现象是 。

(2)化学反应通常伴随能量的变化,可借助反应前后的温

度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下,若A 中盛有稀盐酸,烧杯①中盛有固体氢氧化钠,将A 中的稀盐酸滴入烧杯①,观察到气球变瘪,则证明反应发生了。有的同学提出:该现象不足以证明NaOH 与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是: 。(填一种即可)

7. (9分)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?

【查阅资料】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳 酸钠。

(2)碱性的Na 2CO 3溶液与中性的CaCl 2溶液发生复分解反应。 【提出猜想】猜想一:这瓶溶液是:氯化钠溶液; 猜想二:这瓶溶液是:碳酸钠溶液; 猜想三:这瓶溶液是:__▲__。

【实验验证】为了验证上述猜想是否正确,该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动 实验一:验证猜想一和猜想二

由此,兴趣小组的同学得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。你认为,该结论是否正确?理由是__▲__。

实验二:验证猜想三

8.(8分)在化学实验室,某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH 已经结块。 【提出问题】结块后的固体成分是什么? 【猜想与假设】猜想一:固体为碳酸钠

猜想二:固体为碳酸钠和氢氧化钠。

用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。

【查阅资料】 Na 2CO 3溶液pH>7,BaCl 2溶液pH=7,Na 2CO 3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【进行实验】从瓶中取出一定量的固体,加入足量水溶解,再将溶液分三等份分别装入

A 、B 、C 三支试管,进行如下实验。

同学们根据实验现象,认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。 【实验分析】

(1)根据同学们的实验结论,三支试管中观察到的实验现象分别是________;B 试管

中现象产生的原因是(用化学方程式表示)________。 (2)同学们得出的结论是不正确的,原因是________。 ...

【实验设计】为进一步确定固体的成分,请写出你设计的实验方案________。 【实验反思】

(1)试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。

(2)在溶解固体时放出了一定的热量,依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化

钠,为验证该同学的结论是否正确,还应该进行的实验是________。

9年. 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验。

CaCO 3↓+2NaCl 已知:Na 2CO 3+CaCl 2

⑴ 实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为 。 ⑵ 实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的 ,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是 。

⑶ 实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程为 。

⑷ 实验某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na 2CO 3溶液,无明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为 ,原无色溶液中的溶质是 (写出所有可能)。

10.(6分)A 、B 、C 、D 是初中化学常见的物质,且由H 、C 、O 、S 、Cl 、Na 、Ca 等7种元素中的一种或几种组成,它们之间的关系如下图所示。(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、 生成物及反应条件均已略去)。

(1)若A~D均含一种相同元素,且A 、B 、D 均为氧化物, C 是空气中的主要成分之一,B 的化学式为, A 与C 反应的化学方程式为。

(2)若A~D均为化合物,且D 、B 、A 、C 相对分子质量依次增大,B 和D 在生活中常用于灭火,B 的化学式为 ,A 与C 反应的化学方程式为 。 (3)若A~D均由三种元素组成,且有如右图所示的实验,C 、D 含有相同的金属元素。若关闭K 2打开K 1,将D 中溶液滴入A 中,可观察 到产生大量气泡,B 中溶液变浑浊;此时关闭K 1、 打开K 2,可观察到广口瓶中液体进入C 中,发生 反应但无明显现象。则D 为 ,B→C的 化学方程式为 。

11.(7分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸

钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

实验步骤如下:

①按图连接装置,并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D 的质量为83.4g ; ③准确称得6g 纯碱样品并放入容器B 中;

④关上K 1,打开K 2,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;

⑤关上K 2, 打开K 1,往试管A 中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D 的总质量为85.6g 。 试回答:

(1)已知装置A 中试剂为碱性溶液,其作用是 。 (2)实验步骤⑤鼓入空气的目的是______。

(3)C 装置的作用是 ,若没有C 装置,则会导致测定结果 _ __ (填“偏大”或“偏小”) 。 (4)E 装置的作用是______。

(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为____ _%(计算结果保留一位小数)。

(6)经精确测定,样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值,其原因可能是 。

12.(8分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和NaOH 固体的混合物。同学们为

确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。

[来源学§科§网]

取样, 滴加稀盐酸

少量样品

加足量水 使物质充 分溶解

无色气体

滤渣B

混合物滤液C

后续实验

查阅资料:1.Ca(OH)2、Na 2CO 3溶于水无明显的温度变化。

2.CaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+CaCO3↓。 3.CaCl 2溶液呈中性。

(1)滤渣B 中一定含有_____,产生该物质的化学方程式可能是_____(写出一个即可)。 (2)滤液C 成分的探究。

【猜想】滤液C 中的溶质可能为①NaOH ;②Na 2CO 3;③NaOH 和Na 2CO 3;④____。

【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:

甲同学:取滤液C 少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C 中的溶质是Na 2CO 3。

乙同学:取滤液C 少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C 中的溶质一定含有NaOH 。

丙同学:取滤液C 少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C 中的溶质是NaOH 和Na 2CO 3。 【反思与评价】

丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断。

他认为滤液C 中的溶质一定含有____,可能含有NaOH 。 为进一步确认猜想③正确,请你帮助他设计实验进行验证。

(3)实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和

滤渣成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是_____(填序号)。 ①

样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na 2CO 3 ③

样品中含

NaOH

、CaO 中的一种或两种


相关内容

  • 盐溶液的酸碱性 教案

    重庆师范大学 <盐溶液的酸碱性> 课程教案 适 用 学 科: 编 写 人: 编 写 时 间: 人民教育出版社高中化学选修4第三章第三节<盐类的水解>的第一课时 <盐溶液的酸碱性>教学案例 主讲人:陈大廷 ...


  • 化学人教版选修4[盐类的水解]说课稿

    各位同仁大家好! 我说课的题目是人教版化学选修4<盐类的水解>.下面我将从说教材.说教法.教学过程等三个方面展开说课. 一. 说教材 1 教材的地位与作用 本节内容是中学化学的核心概念,是在水溶液中存在水的电离平衡这一大背景下, ...


  • 酸碱盐综合3Microsoft Word 文档 (2)

    化学查缺补漏 1. 下列说法错误的是 ( ) A. 保持铁制品表面干燥可防止锈蚀 B. 铝制容器表面的氧化膜不宜除去 C .合金属于合成材料 D. 自然界中金属元素多存在于化合物中 2. 小明设计了趣味实验装置(见右图),其气密性良好.若要 ...


  • [盐类水解原理]案例分析

    <盐类水解原理>的案例分析 [教学设计] 1.课程标准和教材分析:<盐类的水解>在教材编排上与旧教材有很大的不同,目的是抓住问题的核心,便于学生学会"物质在水溶液中的行为"这一问题的分析方法,建立 ...


  • 盐类的水解教案

    <盐类的水解>教学设计 [教材分析] "盐类水解"这一教学内容是新人教版<化学反应原理>(选修4)第三章"水溶液中的离子平衡"的第三节内容.在此之前,学生已经学习了化学平衡特征 ...


  • 高一化学盐溶液的酸碱性1

    7.3 盐类水解(共一课时) [设计思想] 本节包括三个部分:建立盐类水解的概念:探讨盐类水解的本质和规律:运用盐类水解的知识.其中,盐类水解的概念是基础,旨在揭示盐类水解的实质,并为研究盐类水解规律提供依据.盐类水解的规律是核心,它是盐类 ...


  • [无机化学]课程标准 高职高专

    <无机化学>课程标准 课程名称:无机化学 课程类别:专业基础课 教学学时:30(理论)+ 30(实践) 课程学分:3 先行课程:对于五年制学生,需要先学习基础化学:对于三年制学生,则可直接进行学习 适用专业:药学 参考教材: 1 ...


  • 高中生物二光合作用和呼吸作用综合题的答题技巧教案

    生物答题技巧系列之二•光合作用和呼吸作用综合题的答题技巧 一.命题角度 光合作用和呼吸作用综合题是最重要的高考压轴题之一.光合作用用和呼吸作用的试题综合性强.灵活性大,且与农业生产联系紧密.主要的命题角度:①多以坐标曲线.生理过程图解为背景 ...


  • 分析化学实验教学大纲

    分析化学实验教学大纲 课程名称:分析化学实验 课程编码: 1109300406 英文名称:Analytical Chemistry Experiment 学 时: 36 学 分:1.5 适用专业:应用化学.材料化学 课程类别:必修 课程性质 ...


  • 高三化学集体备课记录 - 长沙市实验中学

    高三化学集体备课记录4 时间:4月22日(第八周 星期四)下午2:30 -4:30 地点:田家炳实验中学东校区教学楼四楼(学生阅览室) 人物:陈恒庆.刘晓芳.傅本贤.赵玉兰.田燕喃 议题:高三化学专题复习--化学基本概念和原理 中心发言人: ...