高一化学第三次目标检测

目标检测

1.下列关于氧化还原反应说法正确的是( ) A. 肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 B. 物质失电子的反应为还原反应

C. 氧化性还原性的强弱不在得失电子的多少,而在得失电子的难易 D. 在氧化还原反应中非金属单质一定被还原

2.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示, 其正确的是( )

3. 下列化学方程式中电子转移不正确的是( )

4.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( ) A .CO 2+H2O

H 2CO 3 B.2Na 2O 2+2H2O

   4NaOH+O↑

2

   

C .3Fe+4H2O(g) 高温  Fe 2O 4+4H2 D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

5. 已知M 2O 7+3S+14H

x -

2-

+

   3+x -

2M +3S↓+7HO, 则M O 中的M 的化合价为( )

2

27

A .+2 B.+3 C.+4 D.+6

6. 根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) I2+SO2+2H2O

         H SO +2HI 2FeCl+Cl2FeCl 2FeCl+2HI2FeCl +2HCl+I

2

4

2

2

3

2

3

2

A.I >Fe >Cl >SO 2 B.Cl >Fe >SO 2>I C.Fe >I >Cl >SO 2 D.SO 2>I >Fe >Cl 7.下列离子方程式正确的是( ) A. 氢氧化钠和铝反应:Al+2OH ==AlO2+H2↑ B. 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H==3Fe+3H2 C. 钠和盐酸反应:2Na+2H2O==2Na+2OH+H2↑ D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca+CO3 ==CaCO3 8.下列反应的离子方程式中,正确的是( ) A 、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba +OH+H+SO4=BaSO4↓+2H2O

B 、大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO +CO2↑+H2O C 、过量CO 2通入NaOH 溶液中 CO 2 + 2OH = CO3 + H2O D 、少量CO 2通入NaOH 溶液中 CO 2 + OH = HCO3 + H2O

9.巳知某溶液中存在较多的H 、SO 4、NO 3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A.Al 、CH 3C00、Cl B.Mg 、Ba 、Br

2+

+

+

----3+

2+

2+

2—

2-2+

-2+

+

2-

2+

2-+

-+

3+

--2+

2+

-2+--2+-

C.Mg 、Cl 、I D.Na 、NH 4、Cl

10.已知在溶液中的X 2+2Y==Y2+2X 和Y 2+2Z==2Y+Z2反应很完全,则下列判断一定正确的是( ) A. X.Y .Z 氧化性依次减弱; B. Z2和X 可发生反应Z 2+2 X==2 Z+X2 C. Z2 . Y2. X2. 氧化性依次增强; D. X.Y .Z 失电子能力依次增强 11. 金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是( ) A .Na 2CO 3 B.NH 4Cl C.BaCl 2 D.FeCl 3 12.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )

A .将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中 C .将钠放入足量稀硫酸中 D .将钠放入足量稀盐酸中 13.有关铁与水反应的说法中,正确的是( )

A .在任何条件下,铁与水均不发生反应 B .在高温时铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C .在高温时铁与水蒸气反应生成氧化铁 D .在高温时铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 14.将铁片投入到下列溶液中不放出气体,并且铁片质量减轻的是( ) A .CuSO 4 B .H 2SO 4 C .AgNO 3 D .FeCl 3

15.金属钠与水(滴加少量的酚酞)反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是( ) A .金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水 B .溶液呈红色是因为产物中有碱 C .钠在水面旋转是因为搅拌 D .没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中

16.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为

---------

17. 下列是有关金属钠、镁、铝、铁的性质几个问题,请填空。

(1)钠保存在 中,钠着火用 灭火,钠在空气中加热剧烈反应则生成 ,其反应现象为: ,其化学方程式为: (2)钠与水反应的现象及原因是:

① ② ③ ④ ⑤ 其离子反应方程式为:

投入到CuSO 4溶液中,其离子反应方程式为: (3)铝箔加热时实验现象: , 原因是: 。 铝与NaOH 溶液反应的离子反应方程式为: , 铝与硫酸溶液反应的离子反应方程式为: ,

(4)Fe 在氧气中燃烧的化学方程式为: Fe也能在一定条件下与水蒸气反应,反应方程式为:

(5)相同物质的量的钠、镁、铝、铁与足量的稀盐酸反应时放出的氢气最多的金属是____ 。相同质量的钠、镁、铝、铁与足量的稀盐酸反应时放出的氢气最少的金属是____ ____。分别将0.3mol 的钠、镁、铝、铁投入100mL 、1mol/L的硫酸溶液中,产生的氢气最多的金属是________ 。 18.请把满足下列要求的化学方程式的编号填入括号内 A.2NaHCO 3

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O B.3Fe+2O 2

点燃

Fe 3O 4

C.Fe +CuSO 4===FeSO 4+Cu D.CaO+CO 2===CaCO 3 E.2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO 2+O 2 F.Fe2O 3+3CO

高温

2Fe +3CO 2

MnCl 2+Cl2↑+2H2O

G.2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ H. MnO2+4HCl(浓)

(1)上述反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( ); (2)既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是( ); (3)属于同种元素化合价变化的氧化还原反应是( );

(4)属于元素部分被氧化的氧化还原反应是( );

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应有( )。

19.现有CO 32- 、SO 42-、 K + 、Cl -、Al 3+ 、Fe 3+ 、HSO 3- 、Ba 2+八种离子,试按要求填空: (1)只能与H +大量共存不能与OH -大量共存的有 (2)只能与OH -大量共存不能与H +大量共存的有 (3)既能与H +大量共存,又能与OH -大量共存的有 (4)既不能与H +大量共存,又不能与OH -大量共存的有

20.在某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某几种:Na +、H +、Ag +、Mg 2+、Cl-、OH -、HCO 32-、NO 3-。已知该溶液能跟铝粉反应,且放出的气体只有H 2。试回答:

(1)若溶液和铝粉反应后有AlO 2-生成,则溶液中一定含有大量的__________________离子,可能含有大....量的_______________________离子。

(2)若溶液和铝粉反应后有Al 3+生成,则原溶液中一定不含有大量的__________________________离子 .....21.用双线桥分析下列化学方程式,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物

(1)3S + 6KOH

(3)11P +12CuSO4+ 24H2O === 5Cu3P +6H3PO 4+ 12H2SO 4

22. 把一定质量的铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应, 生成氢气3.36L(标准状况), 最后溶液体积为200ml 求:

(1)金属铝的质量 (2)参加反应氢氧化钠的物质的量 (3)生成盐的物质的量的浓度

 点燃    △  K SO + KS+3HO (2)S+ 2KNO+ 3CK S + N↑+ 3CO↑

2

3

2

2

3

2

2

2


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